Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Al disolver una sustancia cualquiera en agua (disolución acuosa de un ácido, base o sal) se
pueden producir tres tipos de disoluciones:
+

-

1. Una disolución ácida , en donde [ H ] > [OH ]
+

-7

-

-7

[ H ] > 1,0 x10 M y [OH ] < 1,0 x10 M
+

-

2. Una disolución neutra, en donde [ H ] = [OH ] (caso del agua pura a
-7
25ºC) ambas concentraciones son iguales 1,0 x10
+

-

-7

[ H ] = [OH ] = 1,0 x10 M
3. Una disolución básica o alcalina, en donde
+

-

[ H ] < [OH ]
-

-7

[OH ] > 1,0 x10 M y

+

-7

[ H ] < 1,0 x10 M

pH (potencial de hidrógeno)
El pH es una medida del grado de acidez o alcalinidad de una sustancia.
+
+
Al medir el pH se está cuantificando el número de hidrógenos libres H o H3O (no
combinados) de una disolución.
El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración de
ión hidrogeno [H+] o ion de hidronio [H3O+]

[ ]

pH = − log H +

En general p delante de un símbolo significa logaritmo negativo del símbolo.
ó bien

pH =

1
log H +

[ ]

Para calcular el pH de una disolución, es necesario calcular el logaritmo negativo de la
+

[ H ].
EJEMPLO: Calcular el pH de una concentración [H+]= 3,2x10-4 M
+

Resolución: Se sustituye en la expresión: pH= - Log [H ]
-4

pH= - Log [3,2x10 ]
pH= 3,49
+

Para calcular la [ H ] de una disolución a partir del pH se utiliza la siguiente
expresión:
+

[ H ] = 10

-pH

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Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I