Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Sustituimos: pH=14 - 3,47
pH 10,53
Resumen:
+
-7
Disoluciones ácidas: [ H ] > 1,0 x10 M pH < 7,00
+
-7
Disoluciones básicas: [ H ] < 1,0 x10 M pH > 7,00
+
-7
Disoluciones neutras: [ H ] = 1,0 x10 M pH = 7,00
ESCALA DE pH
La escala de pH fue diseñada por el bioquímico danés Soren Sorensen en 1909, cuando
laboraba en la fermentación de cerveza. Propuso una escala para medir la concentración de
+
los iones [H ]. La escala pH es una representación del grado de acidez que pueden
presentar las sustancias. Consta de una numeración que va desde el 0 (muy ácido) hasta el
14 (muy básico).
pH
+

[H]

0
1

Grado

1

2
-1

10

3
-2

10

4
-3

5
-4

10 10

6
-5

10

7

8

9

10

11

-6

-7

-8

-9

-10

10 10 10

Moder
muy
namen Ligeramen
ácid
neutro
te ácido
te
o
ácido

10 10

ligerament
e básico

12
-11

10

13
-12

10

modername
nte básico

14
-13

10

10-14

muy básico

Cuadro de pH de algunas sustancias comunes

pH 14

pH 13

pH 12 pH 11

pH 10

pH 9

pH 8 pH 7 pH 6

pH 5

pH 4

pH 3

pH 2 pH 1

pH 0

Jabón
Agua
Jugo Jugo
Jugo
Ácido
Limpiador
Amoníaco Leche de Carbonato
Agua Saliva Café
Ácido
Depilador de
de
de
de
de
de
de horno
domestico magnesia de soda
pura orina negro
clorhídrico
baño
mar
tomate naranja limón
batería

MÉTODOS PARA DETERMINAR pH
Existen dos métodos comunes para determinar el pH de una disolución cuya
selección dependerá de la exactitud que se requiera para el análisis:
1. Método colorimétrico.
2. Método potenciométrico.

Se fundamenta en el cambio de color de los indicadores al medir el pH de una disolución.
Esta medición del pH puede ser de dos formas:
1.1 Cualitativa: Se usa el papel indicador tornasol.
1.2 Semicuantitativa: Se usa el papel indicador universal o con indicador natural como es
el extracto de repollo morado.

Son pequeñas tiras de papel impregnadas con un indicador de tornasol.

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Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I