Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

EJEMPLO: Calcular la concentración de [ H+ ] a partir del pH 5
+

-pH

Resolución: Se sustituye en la expresión [ H ] = 10
+

[ H ] = 10

-5

+

[ H ] = 0,00005.

pOH
También se utiliza el concepto del pOH que se conoce, como el logaritmo negativo de la
concentración de iones hidroxilos o hidróxido (OH )

[ ]

pOH= −logOH−
o bien

pOH =

1
log OH −

[

]
-

Para calcular el pOH de una disolución, es necesario calcular el logaritmo negativo de [OH ].
EJEMPLO: Calcular el pOH de una concentración [OH-] = 2,9x10-4 M
-

Resolución: Se sustituye en la expresión: pOH= - Log [OH ]
-4

pOH= - Log [2,9x10 ]
pOH= 3,54

-

Para calcular la [ OH ] de una disolución apartir del pOH se utiliza la siguiente expresión
-

[ OH ] = 10

-pOH

EJEMPLO: Calcular la concentración de [ OH-] a partir del pOH 3,54
-

Resolución: Se sustituye en la expresión [ OH ] = 10
-

[ OH ] = 10

-pOH

-3,54

-

[ OH ] = 0,00029

Relación entre pH y pOH
pH + pOH = 14
-

-4

EJEMPLO: En una disolución de NaOH, [OH ] es 3,4 x10 M. Calcule el pH de la disolución
-

Resolución: Se sustituye en la expresión: pOH= - Log [OH ]
pOH = - Log [3,4 x10

-4

]

pOH = 3,47
Mediante la ecuación: pH + pOH = 14
Despejamos pH
pH= 14-pOH

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