Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

La reacción general que ocurre al disolver un ácido en agua se representa indicando
+
que el ácido (HA) dona un protón (H ) a una molécula de agua (H2O) para formar un nuevo
+
ácido H3O (el ácido conjugado ) y una nueva base A (la base conjugada ).
Así tenemos:
HA (ac)
Ácido

H2O (l)


+
+

H3O

Base

+

-

+

(ac)

A

Ácido Conjugado

Base Conjugada

Por ejemplo:
CH3COOH (ac)

+

Ácido acético

H2O (l)

+




H3O

Agua

Ácido

+

(ac)

CH3COO

Iones de hidronio

(Base )

-

Ion acetato(Ácido)

(Ácido Conjugado)

(Base Conjugada)

El agua se comporta como ácido y como base
Una sustancia es anfótera o anfolito porque puede comportarse como ácido y como
base. El agua es la sustancia anfótera más común, como se ve con claridad en su
ionización:
H2O(l) +

H2O(l)




H3O

+

+

(ac)

-

OH (ac)

ión hidronio
+

ion hidróxilo

+

El ión hidronio (H3O ) = (H ) pero en disolución acuosa.
La autoionización del agua
De la expresión Kw se deduce la forma de la constante de equilibrio de la reacción
+
de ionización para el agua: H2O(l) + H2O(l)

H3O (ac) +
OH (ac)

Kw =

[H O ][OH ]
+

−

3

[H 2 O ]2

En donde el H2O pura, su actividad es 1, de modo que no la incluimos. En la siguiente
expresión es la constante de equilibrio de para la ionización del agua.

[

][

Kw = H 3 O + OH −

]

ó

[ ][

Kw = H + OH −

]

Kw es la constante de equilibrio para la ionización de agua=producto iónico del agua
El agua pura a una temperatura de 25ºC tiene una concentración de:
+

-

-7

[ H ] = [OH ] = 1,0x 10 mol/L
Kw = [ H+ ] [OH-] = (1,0x 10-7 ) (1,0x 10-7 ) =1,0x 10-14. La constante de ionización del agua
-14
(Kw) en equilibrio es 1 x 10
a 25ºC

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Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I