Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

PRACTICA Nº 7
OBJETIVOS:
Estimar el pH de una disolución utilizando papel indicador universal.
Identificar una disolución como ácida o básica mediante el uso de papel
indicador tornasol rosado y azul e indicador Natural (repollo morado).
Manipular y emplear el potenciómetro para determinar el pH en diferentes
sustancias.
Profundizar conocimientos y habilidades para preparar disoluciones.
Medir el pH de una solución amortiguadora, antes y después de agregarle un
ácido o base fuerte.
Generalidades:
El agua se comporta como ácido y como base.
La autoionización del agua
pH
pOH
Relación entre pH y pOH
Escala de pH.
Métodos para determinar el pH
Método colorimétrico: Cualitativo y semicuantitativo.
Indicador natural : Repollo morado.
Método potenciométrico: Cuantitativo
Medición del pH en disoluciones amortiguadoras.
Glosario
Parte experimental.
Hoja de Registros Experimentales
Bibliografía
GENERALIDADES.
En la agroindustria es muy importante el conocimiento del grado de acidez o el pH
de las disoluciones que serán utilizadas, entre otras cosas, para la elaboración de
productos alimenticios, así por ejemplo, durante el procesamiento de los alimentos, los
cambios de pH afectan el sabor, el color, la textura, la estabilidad y el comportamiento.
Así mismo, los ácidos y bases llevaban acabo muchas funciones importantes en los
productos alimenticios, entre ellas, el control del crecimiento bacteriano, el favorecimiento de
la emulsificación y el mejoramiento del sabor entre otras

.

En está práctica trabajaremos principalmente con sustancias o disoluciones
+
acuosas, en donde el fenómeno ácido-base implican transferencia de protones (H ). Así
pues, las definiciones de Lowry-Brönsted son de mayor utilidad.
Según Lowry-Brönsted
+

Un ácido es una sustancia donadora de protones (H ).
+
Una base es una sustancia aceptadora de protones (H ).

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