Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Observa la siguiente imagen de la celda galvánica o voltaica

CELDA O PILA ELECTROLÍTICA
Las celdas electrolíticas, utilizan la energía eléctrica para efectuar un cambio químico y se
llama electrólisis. Esto es un proceso no espontáneo.
En las celdas electrolíticas los electrones (e ) fluyen desde el Cátodo al Ánodo.
Fundamento: La electrólisis del
agua es un experimento clásico de la
celda electrolítica. Se hace pasar
corriente eléctrica de una fuente de
energía externa (batería) a través de
agua que contiene una pequeña
cantidad de algún electrolito (ácido) y
se forma hidrógeno y oxígeno Ver video del fundamento de la electrólisis (en idioma
gaseoso en los electrodos (ver inglés). Tomado de Química General interactiva Kotz,
imagen 1) y ver video del J y Oneota, P. (2003).
fundamento explicado (idioma
ingles)
VOLTÁMETRO DE HOFFMAN
El voltámetro de Hoffman es el aparato que sé utilizará en la actividad práctica del

.

laboratorio para la explicación de la celda electrolítica

Este aparato está formado por dos columnas de vidrio que contienen cada
una un electrodo de platino (Pt) en la parte inferior; dicho metal es inerte,
los cuales se encuentran sumergidos en una disolución electrolítica
formada por agua y ácido sulfurico (H2SO4) y conectados ambos electrodos
una batería. (Ver figura A)
Fig. A

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