Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

PILA O CELDA GALVÁNICA O VOLTAICA
Celdas o pilas galvánicas o voltaicas
Reacción química (espontánea) → produce energía eléctrica

Las partes de una la celda galvánica o voltáica esta
constituída básicamente por :
•
•
•
•
•

Dos recipientes.
Dos electrodos.(Zn y Cu)
Dos soluciones electrolíticas para cada semi
reacción o semi celda.
Un voltímetro y terminales de los electrodos.
Un puente salino (Tubo en “U”) que contiene
una solución saturada de cloruro de potasio
(KCl) en agar-agar.

MONTAJE DE LA PILA O CELDA GALVÁNICA
La celda galvánica o voltaica presenta dos recipientes. Un
recipiente que contiene un electrodo de cobre (Cu) sumergido en una
disolución electrolítica de nitrato de cobre Cu (NO3) de color azul
(izquierda de la figura Nº 1) y otro recipiente con un electrodo de zinc
(Zn) sumergido en una solución electrolítica de cloruro de zinc (ZnCl2)
incolora (derecha de la figura Nº 1), cada uno de estos recipientes
forman una semi-reacción o semi-celda (oxidación y reducción). El
circuito se completará conectando un voltímetro a los terminales de los
Imagen 1 Celda
electrodos (Cu y Zn) y las dos disoluciones electrolíticas se unirán por
galvánica o voltaica
medio de un puente salino (tubo en U).
Funcionamiento de la pila o celda galvánica
-

1- Los electrones (e ) liberados
en el ÁNODO (electrodo de Zn)
donde ocurre una oxidación de
acuerdo a la siguiente semireacción:
2+
Zn → Zn + 2e
La masa del electrodo de zinc
disminuye.
2- Los electrones (e ) liberados
por el ÁNODO (electrodo de Zn)
fluyen de manera espontánea
hacia el CÁTODO (electrodo de
Cu) donde ocurre una reducción
2+
del ión cobre (Cu ) de la
disolución electrolítica a cobre
metálico (Cu) en la cual aumenta
la masa del electrodo de cobre
según la siguiente reacción:
2+
Cu +2e → Cu

2+

Zn → Zn

+ 2e-

2+

Cu

+2e-→ Cu

Celda Galvánicas: Los electrones
espontáneamente del ÁNODO los (e-)
al CÁTODO.

fluyen
fluyen

Imagen tomada de Química General interactiva Kotz, J y
Oneota, P. (2003).

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