Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

La reacción del KMnO4 en medio ácido
KMnO4

+

FeSO4 +

H2SO4

MnSO4 + Fe2(SO4)3 +




K2SO4 + H2O

Permanganato de potasio+sulfato de hierro Sulfato de Manganeso (II) + sulfato de hierro
(II)+ ácido sulfúrico
(III) +sulfato de potasio
Observa a continuación los pasos para acidificar del permanganato de potasio
(KMnO4) al 0,05N y su reacción con el sulfato de hierro (II) o sulfato ferroso (FeSO4)

Paso 1. Agregar al
permanganato
de
potasio (KMnO4), ácido
sulfurico (H2SO4) al 2N,
para acidificar el medio

Paso 2. Añadir a la solución de sulfato
de hierro (II) o ferroso (FeSO4) el
permanganato de potasio (KMnO4)
acidificado.

Paso 3. Se observa que no
hay cambio de color a medida
que el (KMnO4)acidificado
hace contacto con (FeSO4) Se
observa que no hay cambio de
color a medida que el
(KMnO4)acidificado
hace
contacto con (FeSO4)

ACTIVIDAD CUANTITATIVA

+

Oxidación de cobre metálico (Cu) por los iones de Ag

Las reacciones de transferencia de electrones (e-), se pueden realizar a través de un
experimento simple. Se coloca un trozo de alambre de cobre (Cu) en una disolución acuosa
de nitrato de plata (AgNO3). Transcurrido un tiempo, el cobre (Cu) reduce los iones de plata
(Ag+) en forma de cristales metálicos se deposita sobre la lámina de cobre y la disolución
+2
adquiere el color azul tipico de iones acuosos de Cu (Ver figuras). La reacción entre el
+
cobre (Cu) y los iones de plata (Ag ) pueden emplearse para generar una corriente eléctrica.
Sin embargo, el experimento debe realizarse, modo diferente colocando por separado el
cobre (Cu) y iones de plata (Ag+) y luego conectado a un aparato que permitan que los
electrones (e ) se transfieran de un reactivo a otro.
Reacción de REDOX:
+

Cu (s) + 2Ag

(ac)




+2

Cu

(ac) + 2Ag(s)

62
Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I