Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

+

↔

+

Metacromito + peróxido de hidrógeno +Hidróxido de sódio

Calentamos con mechero

El poder oxidante del permanganato de potasio (KMnO4)
El manganeso (Mn) es también un elemento polivalente (Mn2+,Mn3+,Mn4+,Mn6+,Mn7+) que
tiene la característica de ser fuertemente oxidante. Cuando se da una reacción entre el
permanganato de potasio (KMnO4) y un compuesto que contenga hierro (Fe), se observará
como el permanganato de potasio (KMnO4) oxidará al hierro, mientras que él se reducirá a
otro estado de oxidación que dependerá del medio (ácido o básico) en el que se lleve a
cabo la reacción REDOX.
Según el medio en el que se desarrolle la reacción del permanganato de potasio
(KMnO4) se producirá:
En medio básico o alcalino: Un precipitado oscuro (rojo ladrillo) debido a la formación del
óxido de manganeso (IV) (MnO2) en medio básico o alcalino.
La reacción del KMnO4 y FeSO4 en medio básico o alcalino:
KMnO4

+

FeSO4 +

NaOH




MnO2 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4

Permanganato de potasio+sulfato de hierro (II)+ hidróxido óxido de manganeso + sulfato de hierro (III) +sulfato de
de sodio
sódio

Observa a continuación los pasos a seguir para lograr alcalinizar el permanganato de potasio
(KMnO4) al 0,05 N y su reacción con el sulfato ferroso o sulfato de hierro (II) FeSO4

Paso 1

Paso 2

Agregar al permanganato de Añadir a la solución de sulfato
potasio (KMnO4), hidróxido de hierro (II) o ferroso (FeSO4)
de sodio (NaOH) al 2N, para el permanganato de potasio
(KMnO4) alcalinizado.
alcalinizar el medio.

Paso 3

Se observa que se
forma un precipitado
oscuro de color ladrillo a
medida que el (KMnO4)
alcalinizado
hace
contacto con (FeSO4).

EN MEDIO ÁCIDO
No se observará ningún cambio físico (color) en la disolución de hierro (FeSO4) cuando se
hace reaccionar con el permanganato de potasio (KMnO4) disolución ácida. Sin embargo,
2+
químicamente sí habrá cambio porque se obtendrá un compuesto que contiene Mn

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