Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

En resumen
Celdas o pilas galvánicas o voltaicas
Reacción química (espontánea) → produce energía eléctrica
Celda o pila electrolíticas
Se suministra energía eléctrica →

genera una reacción química (no espontánea)

Las Actividades Cualitativas
En está práctica de laboratorio de química I contempla, un estudio de las actividades
cualitativas y cuantitativas de las reacciones REDOX.
En el estudio cualitativo el desarrollo de una reacción de REDOX, se evidenciará
cualitativamente por los diversos colores que posee un elemento de acuerdo al estado de
oxidación con el cual se esta trabajando.
Por otro lado en el estudio cuantitativo, se realizará reacciones REDOX, cuya evolución
podrá ser medida cuantitativamente mediante (celdas o pilas electroquímicas), mientras
transcurre la reacción y donde se produce o consume energía eléctrica.
En el estudio cualitativo se trabajará con dos elementos de la tabla periódica el cromo
(Cr) y el manganeso (Mn) ambos metales de transición que poseen diferentes estados o
números de oxidación y que forman soluciones coloreadas bien diferenciables.
Cromo (Cr)
El cromo no se encuentra libre en la naturaleza, se encuentra principalmente como cromita y
cromato de plomo
Estado físico: sólido
Color: Blanco brillante
Peso atómico:52,00
Número de oxidación :2+,3+,6+
Compuestos del Cromo (Cr):
2+
Compuestos cromosos (Cr ): El Cromo tiene un número de oxidación 2+. Las soluciones
de las sales cromosas son de color azul
Compuesto crómicos (Cr 3+): Son aquellos en que el cromo tiene un número de oxidación
3+, se emplea como pigmento.
22Cromatos (CrO4 ) y dicromatos (Cr2O7 ): En estos compuestos el cromo presenta un
6+
número de oxidación 6+ (Cr ). Son agentes oxidantes enérgicos por tendencia a pasar a
número de oxidación 3+. El dicromato con el ácido sulfúrico forma la mezcla sulfocrómica y
se emplea como agente de limpieza de material de vidrio de laboratorio.
Manganeso (Mn)

El Manganeso no se encuentra libre en la naturaleza, se halla combinado con relativa
abundancia, siendo sus principelas minerales: (MnO2), (Mn2O3) y (Mn3O4)

59
Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I