Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

3+

-

2+

Fe
+
1e →
Ión hierro (III) o férrico
5+

+
5e
Mn
Ión Manganeso (V)

-

→

Fe
(semi-reacción de reducción)
Ión hierro (II) o ferroso
0

Mn
Manganeso

(semi-reacción de reducción)

Sea la siguiente reacción: 2Na +Cl2 ↔ 2 NaCl
Ésta reacción se puede escribir como dos semi-reacciones: Una de oxidación (perdida de e )
y otra de reducción (ganancia de e )
2Na0
0

→ 2 Na+ + 2e-

Cl2 +2e → 2Cl

-

(semi-reacción de oxidación)

(semi-reacción de reducción)

+

-

El Na se oxida a Na : EL Na pierde e pasó de (0 a +1) aumentó número de oxidación
-

El Cl2 se reduce a Cl : El Cl2 gana e- pasó de (0 a -1) disminuyó número de oxidación
Agente oxidante :Cl2
Agente oxidante: Es la sustancia que produce la oxidación: El agente oxidante contiene el
átomo que disminuye en número de oxidación, y al producir oxidación, se reduce, siendo por
lo tanto la sustancia reducida. El agente oxidante toma electrones (e-).
Agente reductor: Na
Agente reductor: Es la sustancia que produce la reducción: El agente reductor contiene el
átomo que aumenta en número de oxidación, y al producir reducción, se oxida, siendo por lo
tanto la sustancia oxidada. El agente reductor cede electrones (e ).
Un resumen de los términos químicos
Términos

Cambio en
oxidación

el

Número

de Cambios
en
electrones (e-)

Oxidación

Aumento

Pérdida de (e )

Reducción

Disminución

Ganancia de (e )

Agente oxidante

Disminuye

Gana (e )

Agente Reductor

Aumenta

Pierde (e )

-

-

-

-

Las reacciones REDOX se producen normalmente en celdas o pilas electroquímicas. Según
la forma como se desarrolla la reacción se clasifican en:
Celdas o pilas galvánicas o voltaicas: Son dispositivos que emplean reacciones
químicas para producir un a corriente eléctrica se llaman celda voltaicas o galvánica, en
honor al conde Alessandro Volta (1745-1827) y a Luigi Galvini (1737-1798). Las celdas se
construyen para que los electrones (e ) producidos cuando uno de los reactivos se oxida
(pierde e ) sea transferido a través de un circuito eléctrico hacia un segundo reactivo el
cual se reduce (gana e ).Esta celda genera electricidad mediante un reacción redox
espontánea.
Celdas o pilas electrolíticas: A diferencia de las celdas galvánicas o voltaicas estas
celdas utiliza la energía eléctrica para efectuar un cambio químico y se llama electrólisis
(Ver video en CD). Esto es un proceso no espontáneo.

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