Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Objetivos:
•
Observar los cambios de oxidación del estado de oxidación del cromo (Cr)
•
Demostrar el poder oxidante del permanganato de potasio KMnO4
2+
3+
•
Analizar la oxidación del hierro de Fe a Fe y la reduccion del manganeso de
7+
2+
Mn a Mn en medio acido
• Generalidades
Actividades cualitativas:
• Cambios de oxidación del cromo (Cr)
• El poder oxidante del permanganato de potasio (KMnO4)
Actividad cuantitativa:
+
• Oxidación de cobre metálico (Cu) por los iones de Ag
• Pilas o Celdas Electroquímicas:
o Pila o Celda galvánica o voltaica.
o Pila o Celdas electrolíticas
o Voltámetro de Hoffman.
Términos Químicos
Parte Experimental.
Hoja de Registros Experimentales.
Bibliografía.
Generalidades
-

Las reacciones químicas en disolución acuosa donde existe transferencia de electrones (e )
se denominan reacciones de óxido-reducción o REDOX.
La transferencia de electrones (e ) se da mediante dos procesos (semi-reacciones) que
ocurre simultáneamente, como son:
Oxidación: Es una semireacción en la que un átomo o grupo de átomos pierde electrones.
Reducción: Es una semireacción en la que un átomo o grupo de átomos gana electrones.
Las semireacciones de oxidación y reducción siempre ocurren simultáneamente, por lo
tanto el número de electrones (e ) perdidos en la oxidación deben ser iguales al número de
electrones (e ) ganados en la reducción.
Ejemplos de semireacciones:
•
En las semi-reacciones de oxidación los electrones (e ) se encuentran como
productos de la reacción:
En la primera reacción de oxidación el cromo metálico (Cr) pierde 6 e

Cr0

→

Cromo

Cr6+

+

6 e- (semi-reacción de oxidación)

ion cromo (VI)
+

-

En la segunda reaccion de oxidación el ión cobre (Cu ) pierde 1 e
Cu
→
Cu2+
+
1 e(semi-reacción de oxidación)
Ión cobre (I) o cuproso
ión cobre (II) cuprico
• En las semi-reacciones de reducción los electrones (e ) se ubican
como reactivos.
+

57
Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I