Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

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Figura de la Oxidación de cobre metálico (Cu) por los iones de Ag

1- Colocar
un trozo de
alambre
cobre
en
recipiente.

2Se
le 3- Al nivel microscópico,
+
coloca
los iones de Ag de la
disolución de disolución de nitrato de
nitrato
de plata (AgNO3) entran en
plata
contacto directo con la
(AgNO3)
superficie de cobre (Cu)
donde
ocurre
la
transferencia
de
electrones (e-).

4- Se transfieren dos
electrones (2 e ) de
un átomo de cobre
(Cu) a dos iones de
plata, y se forma
plata metálica (Ag) la
cual genera energía
en forma de calor.

5 Los iones de
2+
cobre Cu entran
a la disolución
adquirendo el color
azul y los átomos
de plata (Ag) se
depositan sobre la
superficie
de
cobre.

A continuación el procedimiento del experimento en el laboratorio de la reacción
REDOX de Plata (Ag+ ) y Cobre (Cu)

Materiales
Alambre de cobre
(Cu) sobre el vidrio
de reloj Alambre de
cobre (Cu) sobre el
vidrio de reloj

1- Se coloca
trozo
alambre
cobre (Cu)
un
tubo
ensayo.

un 2- Se le agrega nitrato de plata
de (AgNO3) al tubo de ensayo con el
de cobre (Cu).
en
de

Se observa el
cambio de la
disolución
al
transcurrir
el
tiempo.

Pilas o Celdas Electroquímicas.
La electroquímica, es el campo de la química que estudia las reacciones químicas que
producen energía eléctrica o que son ocasionadas por ella. Las pilas o celdas
electroquímicas permiten el estudio cuantitativo de las reacciones REDOX, es decir que
permite medir su desarrollo con ciertos equipos como los amperímetros (intensidad de
corriente), voltímetro (diferencia de potencial) o permite que se evidencie la reacción química
por el consumo de energía de una fuente externa (pila o batería).
En esta práctica de laboratorio se utilizarán las celdas galvánicas o voltáica y la celda
electrolítica para el estudio cuantitativo.
Ver video en CD de disolución electrolítica (Tomado de la Enciclopedia Interactiva de
Consulta-Ciencias Experimentales QUIMICA 1)

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