Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Cuando los electrodos de platino se conectan a una batería (fuente de
energía eléctrica) en la superficie de los electrodos se generan burbujas de
gas las cuales se observan en la solución electrolítica. (Ver figura B).
Los electrodos producen las reacciones de oxidación y reducción:
Fig. B
+

Electrodo: Ánodo (oxidación): 2H2O → O2 +4H + 4e
+

-

-

Electrodo: Cátodo (reducción):4 [H +e → 1/2 H2]
Al cabo de un tiempo en la columnas aparece la formación de oxígeno (O2)
e hidrógeno (H2) respectivamente.(Ver Fig.C)

Fig. C

PARTE EXPERIMENTAL
Reactivos
·
Cr(NO3)3 10%
·
NaOH 2N
·
H2O2 3%
·
H2SO4
·
KMnO4
·
FeSO4
·
Agar-Agar
·
KCl
·
Cu (NO3)2
·
Zn (NO3)2
·
AgNO3

Materiales

•
•
•
•
•

Tubos de ensayo
Piseta
Varilla de vidrio
Vasos de precipitado
Tubo en “U”

Equipos

•

Voltímetro

Aparato

•

Voltámetro de Hoffman

*Normas de seguridad:
1. Cumplir con todas las normas seguridad del laboratorio.
2. Evitar contacto con nitrato de plata (AgNO3) es tóxico. Además manchará la piel y la
ropa.
Actividad Práctica Nº 1 (Cualitativa).

Cambios del estado de oxidación del cromo
1. Agregar dos gotas de nitrato de cromo (Cr (NO3)3 al 10% en un tubo de ensayo.
2. Añadir cuatro gotas de hidróxido de sodio (NaOH 2N).
3. Agregar cuatro gotas de peróxido de hidrógeno (H2O2 3%).
4. Calentar levemente el tubo de ensayo hasta observar un cambio de color (seguir las
normas de calentamiento estudiadas en la práctica anterior)
5. Anotar los cambios en las coloraciones de la solución
Actividad Práctica Nº 2 (Cualitativa).
Poder oxidante del permanganato de potasio (KMnO4)

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