Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Para la realización de esta actividad se requieren cuatro (4) tubos de ensayo
Rotule tubo 1 y tubo 2
a- Agregar 2,5 mL de solución de permanganato de potasio (KMnO4) a cada uno de los
tubos.
b- Añadir tres gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) al tubo 1 y tres gotas de hidróxido de sodio
(NaOH 2N) al tubo 2. (Justifique este paso)
Rotule tubo 3 y tubo 4.
a- Agregar 2,5 mL de sulfato ferroso (FeSO4) a cada tubo.
b- Tomar 7 gotas de la solución del tubo 1 rotulado y agregarlas al tubo 3. Agitar y
observar. Hacer lo mismo con el tubo de ensayo 2 y 4.
Analizar las observaciones relacionándolas con las reacciones químicas indicadas en las
consideraciones generales de esta práctica.
Actividad Práctica Nº 3 (Cuantitativas).

a. Reacción de óxido reducción.
Esta actividad consiste en observar el desarrollo de una reacción REDOX y definir qué
tipo de celda electroquímica representa el proceso.
1. Medir 1 mL de nitrato de plata (AgNO3) en un tubo de ensayo limpio
2. Colocar un trozo de alambre de cobre (Cu) en el tubo de ensayo
3. Observar los cambios que se producen y construir la reacción química que se da,
balancearla, hallar su potencial (E), señalar agente oxidante y agente reductor. ¿La
reacción representa un proceso en una celda electrolítica o galvánica? ¿Por qué?
b. Pilas electroquímicas (actividad demostrativa)
Estará listo en el laboratorio el montaje de dos celdas formadas por:
a.

b.

Zn │ Zn

2+

║ Cu

2+

│ Cu

Electrodos de platino, H2O y H2SO4 (electrólisis del agua)

Usted deberá indicar:
• Semi-reacción de oxidación.
• Semi-reacción de reducción.
• Reacción global balanceada.
• Agente oxidante y agente reductor.
• Potencial global de la celda.
• Señalar la función específica para el montaje que corresponda al:

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