Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

PRÁCTICA Nº 5
OBJETIVOS
• Determinar la concentración de disoluciones en Unidades Física y Química.
• Preparar una disolución a partir de un reactivo en estado sólido.
• Preparar una disolución por el método de dilución.
Generalidades.
Concentraciones de disoluciones.
Técnicas de Preparación de disoluciones:
1.
A partir de un reactivo en estado sólido.
2.
Por dilución a partir de una disolución más concentrada.
Parte experimental.
Hoja de Registros experimentales.
Bibliografía

Generalidades
Una disolución es una mezcla homogénea representada por una sola fase que consta de
dos o más componentes en proporciones variables
Características de una disolución
1. Ópitcamente homogénea.
Ver video en
2. Ausencia de sedimentación.
CD
de
3. Distribución uniforme de sus componentes. Cualquier parte de la disoluciones
disolución tendrá características idénticas entre sí.
4. Sus componentes son separables por procedimientos físicos
(evaporación, destilación).
Toda disolución está formada por una sustancia que es el soluto disuelta en otra que es el
disolvente. El disolvente es la parte dispersante que se encuentra en mayor cantidad en la
disolución, mientras que las otras sustancias se conocen como solutos y están disueltas en
el disolvente en menor proporción.
Disolución está compuesta por: Soluto + Disolvente
Por la Ley de la Conservación de Masas, la cual se establece que la materia
no se crea ni se destruye, debido a que la materia está formada por átomos, que
no cambia en un reacción quimica, se concluye que la masa también se debe
conservar así se cumple que:
Masa de la disolución (g sol)= Masa del soluto (gsto) + Masa del disolvente (gste)
Una disolución puede existir en estado gaseoso, líquido o sólido según el estado del
disolvente como se aprecia en la tabla 5.1

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