Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

1.2 Disolución Insaturada:
Es la que no ha alcanzado el
estado de saturación. Es
decir, que contiene menos
soluto
disuelto
a
temperatura
y
presión
dadas, en una disolución
insaturada aún se puede
disolver más soluto.

2.3. Disolución
concentrada:
Por
contrario, contiene
cantidad
elevada
soluto. (ver Figura 1)

3.2. Unidades Químicas
el
una
Molaridad (M) : mol/L
de

M (mol / L) =

moles soluto
L solución

Normalidad (N): nº E /L
N º equivalentes soluto (eq )
N (eq / L) =
L solución
Molalidad (m): mol/kg

1.3.Disolución
Sobresaturada:

molalidad ( m) =

moles soluto
kg solvente

Fracción molar (xc)
Es aquella disolución que
contiene soluto no disuelto,
generalmente en el fondo
del
recipiente
que
la
contiene. En otras palabras
no se puede disolver más el
soluto.

xc =

Fig. 1

molesdel componente
c
molestotalesde todoscomponente
s de la solución

Unidades Físicas
% m/m: Expresa los gramos (g) de soluto presentes en 100 gramos (g) de
solución.

La masa de solución = masa de soluto + masa de solvente
%m/v: Expresa los gramos (g) de soluto presentes en 100 mililitros (mL) de
solución.

El volumen de solución = volumen de soluto + volumen de solvente.
% v/v: Expresa los mililitros (mL) de soluto presentes en 100 mililitros (mL) de
solución.

Partes por millón (ppm): Esta unidad es para cuantificar disoluciones de muy
baja concentración, el término ppm es parte de soluto en un millón de
partes de disolución.

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