Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Tabla 5.1
Tipo de disolución

Algunos Ejemplos Disolvente

Soluto

GAS
Aire

Nitrógeno
(gas)

Gas en líquido

Agua
Carbonatada

Líquido en líquido
Sólido en líquido

Gas en gas

N2

Oxígeno (O2 )

(gas)

Agua (líquido)

Dióxido de carbono (CO2)

(gas)

Vinagre

Agua (líquido)

Ácido acético

(Líquido)

Agua de mar

Agua (líquido)

Cloruro de sodio (NaCl)

( sólido)

Líquido en sólido

Amalgama

Plata (sólido)

Mercurio (Hg)
(Líquido)

Sólido en sólido

Acero

Hierro (sólido)

Carbono
(sólido)

Líquido

Sólidos

CONCENTRACIONES DE DISOLUCIONES
La concentración es una unidad de medición general que indica la cantidad de soluto
presente en una cantidad conocida de disolución o disolvente. La concentración de una
disolución depende de la relación entre la cantidad de soluto y disolvente presente en ella.
De esta forma la concentración de una disolución quedará representada, generalmente,
por la siguiente expresión:

A continuación, se presenta en la tabla 5.2 las diferentes formas de expresar la
concentración de una disolución.
Tabla 5.2
1-Cualitativas

2- Cualitativa- Cuantitativa

Solubilidad de un soluto en Comparación
un disolvente
concentración
1.1. Disolución Saturada: Es
aquella que contiene la
máxima cantidad de soluto
que se pueda disolver, a
una temperatura y presión
determinada.

3- Cuantitativas

de

2.1.Disolución diluida:

3.1 Unidades físicas:

Contiene al soluto en 3.1.1-% m/m: Expresa gramos de soluto
cantidad
relativamente presente en 100g de disolución.
pequeña con respecto al
disolvente.(Ver Figura 1)
3.1.2-% m/v: Expresa los gramos de soluto en
100mL de disolución.
3.1.3- % v/v: Expresa los mL de soluto en
100mL de disolución.
3.1.4-Parte por millón (ppm): Expresa la
concentración cuando la cantidad de soluto
es muy pequeña o trazas.

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