Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

pH

2

4

6

8

10

12

Color

Rojo

púrpura

violeta

azul

azul-verdoso

verde-amarillento

3. MÉTODO POTENCIOMÉTRICO
Está fundamentado en la potenciometría directa mediante el uso del potenciómetro.
Diferencias entre uso de los indicadores y el potenciómetro para la medición de pH en
algunas sustancias.
Indicadores

Potenciómetro

Algunas sustancias son opacas y presentan color propio,
por lo cual los cambio de color del indicador no se ve con
facilidad.

El color de la sustancia no afecta
la medición de pH.
Es
preciso y sensible la
actividad de ion de hidrogeno
+
(H ).

No son sensibles, ni precisos
Proporcionan aproximación del pH.

Está fundamentado en la
potenciometría directa mediante
el uso del potenciómetro.

Semi cuantitativa o cualitativa.

Medición es cuantitativa del pH.
Potenciómetro: Es un equipo de laboratorio que puede ser
portátil o de mesa y mide electrónicamente el pH de una
disolución, sumergiendo un electrodo dentro de la disolución a
analizar. Los resultados que se obtienen en este equipo de pH
son exactos y precisos.

Potenciómetro
Fig. 2.1

El potenciómetro (Ver fig. 2.1) está formado por:
1- Voltímetro que presenta:
Un panel de control comprende una serie de botones que
permiten encenderlo, apagarlo y calibrarlo y una pantalla que
registra la temperatura y el pH.
2- Un electrodo: Éste mide potenciométricamente la
+
concentración iones de hidrógeno (H ).

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Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I