Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Para sales: Peso molecular (PM) o Masa Molar (MM) entre número total de
estado de oxidación (número de oxidación de metal)
Peq sales =

PM
N º total de estados de oxidación

Molalidad (m): Es el número de moles de soluto disueltos en un (1) kilogramo de
disolvente de una disolución. Se expresa por la letra m (minúscula) y sus unidades son
mol/Kg.
molalidad ( m) =

moles soluto
kg solvente

Fracción molar (x): Es el número de moles de un componente dividido entre el número
de moles de todos los componentes existentes en la disolución.

xc =

moles del componente c
moles totales de todos componente s de la solución

Si n1 es el número de moles de disolvente y n2 es el número de moles de soluto en una
disolución, se expresan las fracciones molares de cada componente de la siguiente manera:
xsolvente =

n1
n1 + n2

xsoluto =

n2
n1 + n2

La suma de las fracciones molares de los componentes de una disolución es igual a la
unidad. Sxi = 1, en el caso anterior sería:
xsolvente + xsoluto = 1
En una disolución donde haya “n” cantidad de solutos se hace necesario hallar la
fracción molar para cada uno de los solutos y sumarlos junto a la fracción molar del solvente.

xsolvente + xsoluto1 + xsoluto 2 +…+ xsoluto n = 1

CONVERSIÓN ENTRE UNIDADES QUÍMICAS: MOLARIDAD (M), MOLALIDAD (m), Y
NORMALIDAD (N)
A continuación se presenta la siguiente tabla de conversión entre unidades químicas
(molaridad, molalidad y normalidad), pero no es la única forma de convertir unidades
químicas, también se pueden utilizar las dadas en las clases teóricas.

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