Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Esta no es la única forma de convertir unidades químicas, también se pueden utilizar
las dadas en las clases teóricas.
Ejemplo de relación de unidades físicas y químicas: En un envase de ácido sulfúrico
(H2SO4) en la etiqueta se lee: Densidad 1,27g/ mL y concentración 36%. Determine la
molaridad de esa disolución.
Resolución:
La densidad de disolución es 1,27 g/mL por tanto el peso de un litro de la disolución será:
1,27 g disolución / mL disolución x 1000mL = 1270g de disolución.
La composición porcentual 36% indica que cada 100g de disolución hay en 36g de H2SO4,
por lo tanto en un litro de disolución habrá:
1270 g de disolución x 36 g H2SO4 /100 g de disolución = 457,2 g de H2SO4 puro.
Masa molar de 98g H2SO4/ mol
Número de moles por Litro de disolución será:
Nº. moles= g de soluto/ Masa Molar sustituímos:
Nº. moles= 457,2 g de H2SO4 / 98g H2SO4/ mol = 4,6 mol de H2SO4
La molaridad es : M = mol / L

sustituimos:

M= 4,6 mol de H2SO4/ 1L de disolución.
M= 4,6 mol/ L.
Realice el ejemplo anterior aplicando la expresión:

M= % x d x 10 / PM.
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES ÁCIDAS DILUIDAS A PARTIR DE UN ÁCIDO
COMERCIAL. Las disoluciones de ácidos concentrados comerciales, son aquellas que
poseen una alta pureza, nos referimos entonces a las disoluciones que vienen directamente
de las casas comerciales, en las que el reactivo viene en su máximo grado de
concentración.
Cuando se desea preparar una disolución diluida a partir ácidos concentrados
comerciales, es necesario saber extraer los datos que están registrados en la etiqueta del
envase; entre los más importantes tenemos:

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