Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

*

Conversión
Unidades de:

de En unidades de

Fórmula
conversión

de Significado de términos
-

+ ,

Molaridad (M)

Normalidad (N)

Normalidad (N) = n = (OH , H
Molaridad x n
Oxidación)

Molaridad (M)

Molalidad (m)

Molalidad=
Molaridad /d

Normalidad (N)

Molaridad (M)

Molaridad
Normalidad / n

Normalidad (N)

Molalidad (m)

Molalidad=
n = (OH , H
Normalidad / n x Oxidación)
d

Nº. total de estado de

densidad del disolvente (Kg/L)
-

+ ,

Nº. total de estado de

-

+ ,

Nº. total de estado de

= n = (OH , H
Oxidación)

d = densidad del disolvente (Kg/L)

Molalidad (m)

Molaridad (M)

Molaridad=
Molalidad x d

densidad del disolvente (Kg/L)

Molalidad (m)

Normalidad (N)

Normalidad=
n = (OH , H
Molalidad x d x n Oxidación)

-

+ ,

Nº. total de estado de

densidad del disolvente (Kg/L)

*Tabla tomada de: Santillán, J. (2003). Cálculo químico para la preparación de soluciones.
Ediciones Trillas. México. Pág.:45

Ejemplo: ¿Cuál es la molaridad (M) de una disolución 3,1 N de Ca (OH)2 ?
Molaridad = Normalidad / n
n= número OH de Ca(OH)2 es = 2
Molaridad= 3,1N / 2 = 1,55 M de Ca(OH)2
RELACIÓN ENTRE UNIDADES DE CONCENTRACIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Utilizando los datos de porcentaje en masa (%m/m), densidad (ρ) y peso molecular
(PM) o peso equivalente (Peq), según sea el caso, se pueden obtener las unidades químicas
de concentración (molaridad o normalidad, respectivamente).
Las expresiones que representan estas transformaciones se resumen en las siguientes
fórmulas:

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