Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

PREPARACION DE DISOLUCIONES II

Realizar conversión entre unidades de concentraciones químicas.
Realizar conversión de unidades de concentraciones físicas a químicas y
viceversa.
Preparar disoluciones ácidas diluidas a partir de ácidos comerciales
Prepara una disolución mediante la mezcla de disoluciones de diferentes
concentraciones.
Preparar una disolución amortiguador o buffer con el uso de técnica de
disoluciones apartir de un sólido.
CONTENIDOS:
GENERALIDADES.
CONVERSIÓN ENTRE UNIDADES QUÍMICAS: MOLARIDAD (M), MOLALIDAD (m),
Y NORMALIDAD (N).
RELACIÓN ENTRE UNIDADES DE CONCENTRACIÓNES FÍSICAS Y QUÍMICAS.
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES ÁCIDAS A PARTIR DE ÁCIDOS
COMERCIALES
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN MEDIANTE LA MEZCLA DE
DISOLUCIONES DE CONCENTRACIÓNES DIFERENTES.
PARTE EXPERIMENTAL.
HOJA DE DE REGISTROS EXPERIMENTALES.
BIBLIOGRAFÍA.
GENERALIDADES.
Los conceptos de disoluciones y las técnicas de preparación que se desarrollaron en la
práctica Nº 5 son aplicables a esta práctica también, sólo se hace necesario incorporar las
definiciones de unidades químicas de concentración que serán las usadas en las
actividades prácticas.
Unidades Químicas de concentración
Molaridad (M): Es el número de moles o moléculas gramos de soluto contenidas en un
litros (L) de disolución. Se representa por la letra M (mayúscula) y sus unidades son
mol/L.
M (mol / L) =

moles soluto
L solución

El número de moles de soluto se calcula dividiendo los gramos de soluto entre la
masa molar. Así tenemos:

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