Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

d. Agregar cuidadosamente el soluto a un balón o matraz aforado utilizando un
embudo. Lavar el vidrio de reloj y el embudo agregando cierta porción de
solvente para arrastrar cualquier partícula de sólido que pudiera quedar en la
superficie. Agitar el balón o matraz para disolver parte del soluto.
e. Completar el volumen de la disolución agregando el solvente hasta la línea de
aforo del balón o matraz.
f. Homogeneizar la disolución agitando por inversión el balón o matraz aforado con
su tapa.
Actividad Práctica Nº 2.
Preparar una disolución diluida a partir de una concentrada.
a. Calcular el volumen de la disolución concentrada y anotarlo en la hoja de datos
experimentales.
b. Medir el volumen calculado de la disolución concentrada con una pipeta y verterlo
en un matraz aforado
c. Agregar agua destilada hasta el enrase, tapar el matraz y agitarlo varias veces
hasta homogeneizar toda la disolución.
Los procedimientos 1 y 2 se realizarán dos veces en cada actividad, una primera vez
para la solución expresada en unidades físicas y una segunda para la solución que se
preparará tomando como dato las unidades químicas.
Llenar este cuadro para facilitar los cálculos en el laboratorio.

Unidad de concentración
% m/m

Cantidad de Soluto
expresado en:

Cantidad de disolución
expresada en:

Unidad de
(mg, g, kg)

Unidad de masa
(mg, g, kg)

masa

Expresión
ecuación

de

la

Cálculo de la cantidad de
soluto:

% m/v
% v/v
Normalidad (N)

eq-g ó meq

Molaridad (M)

moles

Molalidad (m)

moles

disolvente Kg

HOJA DE REGISTROS EXPERIMENTALES
Práctica Nº 5
Actividad Práctica Nº 1 Preparación de una disolución a partir de un reactivo en estado sólido
Muestra sólida

Concentración
disolución

de

Volumen de disolución
(mL)

Peso muestra (g)

Evaluación de la actividad (será
llenado sólo por personal del
laboratorio)
Conductividad Eléctrica (dS/m)

NaCl
NaHCO3

Indique todos los cálculos químicos.

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