Clase de problemas Nº 2

CONCENTRACIONES Y SOLUCIONES

Introducción
Las soluciones son mezclas homogéneas de componentes que no reaccionan entre si sino que se disuelven:
Solución = Soluto + Solvente
El soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad y el solvente en mayor cantidad.
Clases de soluciones
I)

II)

III)

De acuerdo al estado físico: determinado por el estado del solvente
 Sólidas
 Líquidas
 Gaseosas
De acuerdo a la concentración del soluto:
 Diluidas: poco soluto en relación con el solvente
 Concentrada: mucho soluto en relación con el solvente
 Saturadas: contiene disuelta la mayor cantidad posible de soluto a una temperatura dada
 Sobresaturada: tiene disuelta una cantidad mayor de soluto a la posible a una temperatura
dada constituyendo un sistema inestable.
De acuerdo a su naturaleza química:
 Acidas: pH <7
 Básicas: pH > 7
 Neutras: pH = 7

Solubilidad: cantidad máxima de soluto que se solubiliza a una temperatura dada.
Concentración: cantidad de soluto disuelto en la solución por unidad de masa o de volumen de solvente.
Unidades físicas de concentración


Porcentaje en masa:
% masa = (masa de soluto / masa de solución) x 100



Porcentaje en volumen:
% volumen = (masa de soluto / volumen de solución) x 100



Masa de soluto en volumen de solución (g/ml):
Conc. = masa de soluto / volumen de solución



Partes por millón (ppm) : Concentración expresada en mg/L