Unidades químicas de concentración
Molaridad (moles/L):
Molalidad (moles/Kg):
Fracción molar (X):
Normalidad:






M = moles de soluto / 1L de solución
m = moles de soluto / 1Kg de soluto
Xa= moles de soluto “a” / moles totales
N = equivalentes gramo de soluto / 1 L de solución

Equivalente químico: su definición depende del tipo de reacción química.
Equivalente gramo = masa de soluto / PE de soluto
Peso equivalente (PE) = masa molecular / 

Sustancia

Equivalente

Ejemplo

Equivalente

Ion

Carga iónica

SO42-

2

Oxido básico

Caga neta del oxígeno

Al2O3

6

Hidróxido

Nº de grupos OH-

Ca(OH)2

2

Acido Inorgánico

Nº de H+ liberables

H2SO42

2

Sal

Carga neta del catión

Na2CO3

2

Acido orgánico

Nº de grupos COOH

CH2COOH

1

Dilución de una solución
Consiste en preparar soluciones de menor concentración a partir de soluciones concentradas agregando
solvente, permaneciendo el número de moles de soluto constante.
n = moles

V = volumen

M = molaridad

C = concentración

Solución inicial

Solución final

Mi = ni / Vi

Mf = nf / Vf

ni = Mi x Vi

nf = Mf x Vf

Como los moles de soluto se mantienen constantes:

Mi x Vi = Mf x Vf
Ci x Vi = C f x Vf