Mezcla de soluciones del mismo soluto
Sln = solución

n = moles

V = volumen

M = molaridad

n sln1 + n sln2 = n sln3
M1 x V1 + M2 x V2 = M3 x V3
M3 = (M1 x V1 + M2 x V2) / V3

PROBLEMAS
1) Mol: cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas unidades elementales como átomos hay en
0,012 Kg de C-12.
2) 6,023.1023 partículas
3) 60 g de urea

1 mol

50 g de urea

x = 0,83 moles

1 mol de urea

6,023x1023 partículas

0,83 moles de urea

x = 5,02.1023 partículas

Rta: 5,02.1023 partículas

4)1000 ml
100 ml

1 g Glucosa

180 g Glucosa

1 mol

x = 0,1 g Glucosa

0,1 g Glucosa

x = 5,56.10-4 moles = 0,56 mmoles

Rta: 0,56 mmoles

5)

100 ml
1000 ml
100 ml
1000 ml

3,5 g Alb
x = 35 g Alb
4,8 g Alb
x = 48 g Alb

65000 g Alb
35 g Alb
65000 g Alb
48 g Alb

1 mol
x = 5,4.10-4 moles = 0,54 mmoles
1 mol
x = 7,4.10-4 moles = 0,74 mmoles

Rta: 0,54 y 0,74 mmoles/L

6) 1000 ml
30 ml

300mmoles NaCl
x = 9 mmolesNaCl

Rta: 9 mmoles

7)

100 ml
1000 ml

0,9 g NaCl
x = 9 g NaCl

58,5 g NaCl
9 g NaCl

1 mol
x = 0,154 moles = 154 mmoles