Problema 5
El interior de glóbulo rojo tiene una osmolaridad de 300 mOsm, por lo tanto, al introducirlo en
soluciones de distintas osmolaridades, estos son los resultados obtenidos:

A – NaCl 90 mM

180 mOsm

B – NaCl 150 mM

300 mOsm

C – NaCl 300 mM

600 mOsm

D – Urea 300 Mm
(= 0,62)

300 mOsm
186 mOsm

HIPOOSMOTICA
HIPOTONICA
ISOOSMOTICA
ISOTONICA
HIPEROSMOTICA
HIPERTONICA
ISOOSMOTICA
HIPOTONICA

Se hincha (entra agua)
No cambia su
volumen
Se deshincha (sale
agua)
Se hincha (entra agua)

Problema 9
 = R.T.M
M=


RxT

5,59 atm
=
= 0,220 moles/L = 0,220 osm/L = 220 mOsM
0,082 atm.L/K.mol x 310 K

Rta: 220 mOsM
Problema 10
El problema se puede resolver de dos maneras:
1 – Podemos calcular la diferencia de concentración entre ambas soluciones y reemplazar en la
ecuación  = R . T . C para conocer la diferencia de presión entre las dos.
2 – O, podemos calcular la presión osmótica ejercida por cada solución con la ecuación  = R . T . M
y luego calcular la diferencia de las dos presiones.
Aquí lo voy a resolver de la manera número 1:

58,5 g NaCl
0,9 g NaCl

1 mol
x = 0,0153 moles

58,5 g NaCl

1 mol

0,45 g NaCl

x = 7,7.10-3 moles

100 ml
1000 ml

C = 0,153 moles/L – 0,077 moles/L = 0,076 moles/L

100 ml
1000 ml

0,0153 moles
x = 0,153 moles/L
7,7.10-3 moles
x = 0,077 moles/L