Clase de problemas Nº 4

PROPIEDADES COLIGATIVAS. OSMOSIS
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas son:





Descenso del punto de congelación
Ascenso del punto de ebullición
Disminución de la presión de vapor
Presión osmótica

Estas propiedades dependen sólo del número de partículas de soluto en disolución y no de la naturaleza de las
partículas del soluto, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas.
PRESION OSMOTICA
Muchos procesos químicos y biológicos dependen de la ósmosis, el paso selectivo de moléculas de disolvente a
través de una membrana porosa desde una solución diluida hacia una de mayor concentración. La presión
osmótica es la propiedad coligativa con mayor importancia en fisiología.

Membrana
semipermeable
A

B

C1

C2

C1

H2O

C2

En esta figura se ejemplifica el fenómeno de ósmosis. El compartimiento de la izquierda del aparato contiene el
disolvente puro (C1), el compartimiento de la derecha contiene una disolución (C2). Por lo tanto, C1 < C2 . Los dos
compartimientos están separados por una membrana semipermeable, que permite el paso de las moléculas de
disolvente pero impide el paso de las moléculas de soluto. Al principio (A), el nivel de agua en los dos
compartimientos es igual. Después de algún tiempo (B), el nivel del compartimiento de la derecha empieza a
subir y continúa elevándose hasta que alcanza el equilibrio, es decir, hasta que ya no se observa ningún cambio.
La presión osmótica () de una disolución es la presión que se requiere para detener la ósmosis. Es decir, la
presión que se debería ejercer sobre la solución más concentrada para evitar el paso de agua desde la solución
más diluida. La ecuación que describe el fenómeno osmótico, ecuación de Van't Hoff, dice que la presión
osmótica es proporcional a la diferencia de concentración a ambos lados de la membrana y a la temperatura
absoluta a la que ocurre el fenómeno.

 = R.T. C