T = temperatura en °K
R = constante de los gases (0.082 atm.L/°K.mol)
C = diferencia de concentración a ambos lados de la membrana en moles/L
Si queremos saber la presión osmótica que ejerce una solución de un determinado soluto, debemos
usar la ecuación como sigue:
 = R.T.M
M = molaridad (moles/L) de la solución.
La ecuación puede corregirse o modificarse levemente para algunas situaciones especiales. Por
ejemplo, algunas moléculas se disocian en dos o más partes al entrar en solución, y cada parte de la
molécula disociada ejerce su efecto concentrador en forma independiente. De modo que agregamos:
 = R . T . (i . g . M)
i = Coeficiente de disociación (número de partículas en que se disocia el soluto)
g= Coeficiente osmótico
i . g . M = osmolaridad (cantidad de partículas osmóticamente activas por litro de solución)
A su vez, esta ecuación, sólo es válida para una membrana en la que los solutos son impermeables. Si
hay alguna permeabilidad al soluto, se encontrará un valor de presión osmótica menor al que
calculamos con esta ecuación. Corregiremos esta desviación introduciendo el coeficiente de reflexión
de Staverman ():
ef = R . T . .Osmolaridad
ef es la presión osmótica efectiva a la cual definiremos como tonicidad. La tonicidad de una solución
describe el cambio de volumen de una célula sumergida en dicha solución.