Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I

Ejemplo: ¿Como prepararía 250 mL de una disolución de NaCl al 5% m/v?
Resolución:
5% m/v expresa que: 5 g de NaCl están en 100mL de disolución. Para preparar
250 mL de disolución se necesitará.
g de soluto de NaCl: 5g NaCl x 250 mL disolución /100 mL disolución
*(mL de disolución se va con los mL de disolución)
g de soluto de NaCl: 1250g NaCl / 100
g de soluto de NaCl: 12.5g
Técnica de preparación de disolución a partir de un sólido: Se pesan 7,5g de
NaCl y se colocan en un balón aforado de 250mL y se añade agua destilada hasta
el aforo. (Ver la secuencias de la figuras )

Según sea la unidad de concentración física que se utilice la cantidad de soluto estará
expresada en unidad de masa (mg, g ó kg) o en unidad de volumen (mL, L). En
caso de trabajar con unidades químicas estará expresada como moles (mol) o milimoles
(mmol), equivalentes (Eq) o miliequivalentes (mEq).
Ejemplo con unidades químicas:
¿Como prepararía una disolución de 250mL de NaOH al 0,5N; a partir de un sólido de
NaOH?
Resolución:
1- Calcular los gramos (g) de NaOH a partir de la fórmula de Normalidad (N)
N (eq / L) =

N º equivalentes soluto (eq )
L solución

N º equivalentes (eq ) =

masa soluto ( g )
Peso equivalente ( g / eq )

Gramos de soluto (g) = N x PE x V
Masa Molar de NaOH: 40,0 g/mol
NaOH: nº. de OH es 1
Peso equivalente (PE): Masa Molar / nº. de OH de la base.
Sustituimos:
Peso equivalente (PE): 40,0 / 1 = 40 g/eq
Convertimos los mL a L : 250mL x 1L /1000 mL: 0.25L
Sustituimos: g de soluto= N x PE x V
g de soluto: 0.5 eq/ L x 40g/eq x 0.25 L
g de soluto: 5g de NaOH
Técnica de preparación de disolución a partir de un sólido: Se pesan 5g de
NaOH y se colocan en un balón aforado de 250mL y se añade agua destilada hasta
el aforo, homogeneizar y se rotula. (ver secuencia de la técnica )

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Prof. Jesús Rivero Lacruz. Guía Didáctica computarizada de Prácticas de Laboratorio de Química I